硫化カリウム
硫化カリウム(りゅうかカリウム potassium sulfide)は化学式K2Sで表される無機化合物。結晶構造は逆蛍石型で、小さなカリウムイオンK+による立方体の内部に、大きな硫化物イオンS2−が入り込む構造となっている[2]。その格子定数はa = 7.39Åである[3]。
硫化カリウム Potassium sulfide | |
---|---|
![]() | |
硫化カリウム | |
別称 チオジカリウム | |
識別情報 | |
CAS登録番号 | 1312-73-8 |
RTECS番号 | TT6000000 |
特性 | |
化学式 | K2S |
モル質量 | 110.262 g/mol |
外観 | 白色の結晶。吸湿したものは赤色または茶色。 |
密度 | 1.805 g/cm3(14℃) |
融点 |
840 ℃ |
沸点 |
分解 |
水への溶解度 | 硫化水素カリウム、水酸化カリウムに分解。 |
その他の溶剤への溶解度 | エタノールやグリセリンに可溶 |
構造 | |
結晶構造 | 逆蛍石型 |
熱化学 | |
標準生成熱 ΔfH |
−380.7 kJ mol−1[1] |
標準モルエントロピー S |
105 J mol−1K−1 |
危険性 | |
主な危険性 | 腐食性(C) 環境への危険性 (N) |
Rフレーズ | R31, R34, R50 |
Sフレーズ | (S1/2), S26, S45, S61 |
関連する物質 | |
関連物質 | 硫化ナトリウム |
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 |
硫化物イオンは電荷密度の高い陰イオンであり、加水分解により水酸化カリウムと硫化水素カリウムに分解される。このため水溶液は強アルカリ性を示す。
用途
編集花火の火薬として直接使用されてはいないものの燃焼中に生成し、花火の発色に効果を表す[4]。ほかのアルカリ金属の硫化物と同様、硫化物イオンの供給源として用いられ[2]、医薬品の中間原料や分析試薬としても使用される。
安全性
編集引火性があり、空気との接触により自然発火することがある。燃焼により硫化水素や硫黄酸化物を含む有毒ガスが生じる。摩擦や衝撃により、爆発的に分解する場合がある。酸との接触により分解し、硫化水素が発生する。酸化剤との接触では二酸化硫黄が生じる。空気中の酸素や二酸化炭素と反応し、徐々に硫化水素を放つ。吸入により、肺水腫を引き起こすことがある[5][6]。
脚注
編集- ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
- ^ a b Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ 『化学大辞典』 共立出版、1993年
- ^ Shimizu, Takeo. "Fireworks: the Art, Science, and Technique." Pyrotechnica Publications: Austin, 1981. ISBN 0-929388-05-4.
- ^ 国際化学物質安全性カード
- ^ 製品安全データシート(安全衛生情報センター)