ある熱力学系に微小熱量 d′Q を準静的 に加えて、系の内部エネルギー、体積、温度がそれぞれ dU 、dV 、dT だけ変化したとする。このとき、体積変化に伴う仕事以外の仕事を系がしなかったなら、熱力学第一法則より
d
′
Q
=
d
U
+
P
d
V
{\displaystyle \mathrm {d} 'Q=\mathrm {d} U+P\mathrm {d} V}
が成り立つ。内部エネルギーを T と V の関数と考えれば、dU は
d
U
=
(
∂
U
∂
T
)
V
d
T
+
(
∂
U
∂
V
)
T
d
V
{\displaystyle \mathrm {d} U=\left({\frac {\partial U}{\partial T}}\right)_{V}\mathrm {d} T+\left({\frac {\partial U}{\partial V}}\right)_{T}\mathrm {d} V}
で与えられるので、これを d′Q = dU + P dV に代入すると d′Q は
d
′
Q
=
(
∂
U
∂
T
)
V
d
T
+
[
(
∂
U
∂
V
)
T
+
P
]
d
V
{\displaystyle \mathrm {d} 'Q=\left({\frac {\partial U}{\partial T}}\right)_{V}\mathrm {d} T+\left[\left({\frac {\partial U}{\partial V}}\right)_{T}+P\right]\mathrm {d} V}
と表される。熱容量 C は d′Q /dT で定義されるので、定積過程 では
C
V
=
(
∂
U
∂
T
)
V
{\displaystyle C_{V}=\left({\frac {\partial U}{\partial T}}\right)_{V}}
であり、定圧過程 では
C
P
=
(
∂
U
∂
T
)
V
+
[
(
∂
U
∂
V
)
T
+
P
]
(
∂
V
∂
T
)
P
{\displaystyle C_{P}=\left({\frac {\partial U}{\partial T}}\right)_{V}+\left[\left({\frac {\partial U}{\partial V}}\right)_{T}+P\right]\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}}
である。
ここで熱力学的状態方程式
(
∂
U
∂
V
)
T
=
T
(
∂
P
∂
T
)
V
−
P
{\displaystyle \left({\frac {\partial U}{\partial V}}\right)_{T}=T\left({\frac {\partial P}{\partial T}}\right)_{V}-P}
を用いると、関係式
C
P
−
C
V
=
T
(
∂
P
∂
T
)
V
(
∂
V
∂
T
)
P
{\displaystyle C_{P}-C_{V}=T\left({\frac {\partial P}{\partial T}}\right)_{V}\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}}
が導かれる[ 6]
さらにここで偏微分の公式[ 注 2] (∂P /∂T )V は
(
∂
P
∂
T
)
V
=
−
(
∂
V
∂
T
)
P
/
(
∂
V
∂
P
)
T
{\displaystyle \left({\frac {\partial P}{\partial T}}\right)_{V}=-\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}/\left({\frac {\partial V}{\partial P}}\right)_{T}}
と表すことができ、 (∂V /∂T )P を熱膨張率 α で、(∂V /∂P )T を等温圧縮率 κT でそれぞれ表すと
(
∂
V
∂
T
)
P
=
V
α
,
(
∂
V
∂
P
)
T
=
−
V
κ
T
{\displaystyle \left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}=V\alpha ,\quad \left({\frac {\partial V}{\partial P}}\right)_{T}=-V\kappa _{T}}
であるので、関係式
C
P
−
C
V
=
T
V
α
2
κ
T
{\displaystyle C_{P}-C_{V}={\frac {TV\alpha ^{2}}{\kappa _{T}}}}
が導かれる[ 6] T , V , κT はいずれも正の値なので、この関係式は、任意の平衡系 について CP ≥ CV CP = CV
ジュール＝トムソン係数 μJT は次式で定義される。
μ
JT
=
(
∂
T
∂
P
)
H
{\displaystyle \mu _{\text{JT}}=\left({\frac {\partial T}{\partial P}}\right)_{H}}
偏微分の公式[ 注 2] CP の定義式[ 注 3] μJT は
μ
JT
=
−
(
∂
H
∂
P
)
T
/
(
∂
H
∂
T
)
P
=
−
1
C
P
(
∂
H
∂
P
)
T
{\displaystyle \mu _{\text{JT}}=-\left({\frac {\partial H}{\partial P}}\right)_{T}/\left({\frac {\partial H}{\partial T}}\right)_{P}=-{\frac {1}{C_{P}}}\left({\frac {\partial H}{\partial P}}\right)_{T}}
と表される。ここで熱力学的状態方程式
(
∂
H
∂
P
)
T
=
−
T
(
∂
V
∂
T
)
P
+
V
{\displaystyle \left({\frac {\partial H}{\partial P}}\right)_{T}=-T\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}+V}
を使うと、関係式
μ
JT
=
1
C
P
[
T
(
∂
V
∂
T
)
P
−
V
]
{\displaystyle \mu _{\text{JT}}={\frac {1}{C_{P}}}\left[T\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}-V\right]}
が導かれる[ 6] μJT が定圧熱容量 CP と状態方程式 V = V (P , T )
熱力学的状態方程式を使うと、理想気体 について成り立つジュールの法則 を熱力学的に導出できる[ 注 5]
気体の物質量 を n 、気体定数 を R とすると、理想気体の状態方程式 は PV = nRT
(
∂
U
∂
V
)
T
=
T
(
∂
∂
T
n
R
T
V
)
V
−
n
R
T
V
=
0
{\displaystyle \left({\frac {\partial U}{\partial V}}\right)_{T}=T\left({\frac {\partial }{\partial T}}{\frac {nRT}{V}}\right)_{V}-{\frac {nRT}{V}}=0}
および
(
∂
H
∂
P
)
T
=
n
R
T
P
−
T
(
∂
∂
T
n
R
T
P
)
P
=
0
{\displaystyle \left({\frac {\partial H}{\partial P}}\right)_{T}={\frac {nRT}{P}}-T\left({\frac {\partial }{\partial T}}{\frac {nRT}{P}}\right)_{P}=0}
が得られる。さらに理想気体のエンタルピーが H = U + PV = U + nRT
(
∂
H
∂
V
)
T
=
(
∂
U
∂
V
+
∂
∂
V
n
R
T
)
T
=
0
{\displaystyle \left({\frac {\partial H}{\partial V}}\right)_{T}=\left({\frac {\partial U}{\partial V}}+{\frac {\partial }{\partial V}}nRT\right)_{T}=0}
および
(
∂
U
∂
P
)
T
=
(
∂
H
∂
P
−
∂
∂
P
n
R
T
)
T
=
0
{\displaystyle \left({\frac {\partial U}{\partial P}}\right)_{T}=\left({\frac {\partial H}{\partial P}}-{\frac {\partial }{\partial P}}nRT\right)_{T}=0}
が成り立つ。すなわち状態方程式 PV = nRT
(
∂
U
∂
V
)
T
=
(
∂
H
∂
P
)
T
=
(
∂
H
∂
V
)
T
=
(
∂
U
∂
P
)
T
=
0
{\displaystyle \left({\frac {\partial U}{\partial V}}\right)_{T}=\left({\frac {\partial H}{\partial P}}\right)_{T}=\left({\frac {\partial H}{\partial V}}\right)_{T}=\left({\frac {\partial U}{\partial P}}\right)_{T}=0}
でなければならないことが、熱力学的状態方程式から導かれる。この結果は、T と n が同じならば、理想気体の内部エネルギー U は V にも P にも依らずに同じ値になることを示している。理想気体のエンタルピー H についても同様で、T と n が一定値ならば、 H もまた一定値になる。
先に導いた、定積熱容量 CV と定圧熱容量 CP の間に成り立つ一般式
C
P
=
C
V
+
[
(
∂
U
∂
V
)
T
+
P
]
(
∂
V
∂
T
)
P
{\displaystyle C_{P}=C_{V}+\left[\left({\frac {\partial U}{\partial V}}\right)_{T}+P\right]\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}}
に、理想気体について成り立つジュールの法則
(
∂
U
∂
V
)
T
=
0
{\displaystyle \left({\frac {\partial U}{\partial V}}\right)_{T}=0}
および V = nRT' /P
C
P
=
C
V
+
(
0
+
P
)
⋅
(
∂
∂
T
n
R
T
P
)
P
{\displaystyle C_{P}=C_{V}+\left(0+P\right)\cdot \left({\frac {\partial }{\partial T}}{\frac {nRT}{P}}\right)_{P}}
より、マイヤーの関係式
C
P
=
C
V
+
n
R
{\displaystyle C_{P}=C_{V}+nR}
が導かれる。この導出方法から明らかなように、PV = nRT CV が温度に依存するような気体であってもマイヤーの関係式は成り立つ。そのような気体の場合、CP の温度依存性は CV の温度依存性に等しい。
ジュール＝トムソン係数 μJT は、先に示したように (∂H /∂P )T に比例する。理想気体では (∂H /∂P )T なので、理想気体の μJT は常にゼロである。よって、理想気体ではジュール＝トムソン効果 が起こらない。
熱力学的状態方程式を使うと、ファンデルワールスの状態方程式 に従う気体が断熱自由膨張 するとき、気体の温度が低下することを示すことができる。
断熱自由膨張では外部との熱のやりとりがなく、なおかつ、気体が外部に仕事をしないので、熱力学第一法則から気体の内部エネルギー U は過程の前後で変化しない。よって、断熱自由膨張するときの気体の温度変化を調べるには、 U 一定の条件下での T の体積依存性 (∂T /∂V )U を調べればよい。偏微分の公式[ 注 2] CV の定義式を使うと (∂T /∂V )U は
(
∂
T
∂
V
)
U
=
−
(
∂
U
∂
V
)
T
/
(
∂
U
∂
T
)
V
=
−
1
C
V
(
∂
U
∂
V
)
T
{\displaystyle \left({\frac {\partial T}{\partial V}}\right)_{U}=-\left({\frac {\partial U}{\partial V}}\right)_{T}/\left({\frac {\partial U}{\partial T}}\right)_{V}=-{\frac {1}{C_{V}}}\left({\frac {\partial U}{\partial V}}\right)_{T}}
と表される。ファンデルワールスの状態方程式
P
=
n
R
T
V
−
n
b
−
a
(
n
V
)
2
{\displaystyle P={\frac {nRT}{V-nb}}-a\left({\frac {n}{V}}\right)^{2}}
を熱力学的状態方程式に代入して計算すると
(
∂
U
∂
V
)
T
=
T
(
∂
P
∂
T
)
V
−
P
=
a
(
n
V
)
2
{\displaystyle \left({\frac {\partial U}{\partial V}}\right)_{T}=T\left({\frac {\partial P}{\partial T}}\right)_{V}-P=a\left({\frac {n}{V}}\right)^{2}}
となるので、U 一定の条件下での T の体積依存性は
(
∂
T
∂
V
)
U
=
−
a
C
V
(
n
V
)
2
{\displaystyle \left({\frac {\partial T}{\partial V}}\right)_{U}=-{\frac {a}{C_{V}}}\left({\frac {n}{V}}\right)^{2}}
となる。ここで、a は分子間の引力を表すパラメータで常に正であり、熱力学的に安定な系では CV も正なので、ファンデルワールスの状態方程式に従う気体の (∂T /∂V )U は常に負である。よってこの気体が断熱自由膨張するとき、気体の温度は必ず低くなる。
ファンデルワールスの状態方程式に従う気体がジュール＝トムソン膨張 するときは、断熱自由膨張のときとは違って、気体の温度が低くなることも高くなることもある。温度変化の向きは膨張前の温度・圧力におけるジュール＝トムソン係数 μJT の符号によって決まる。温度の低下と上昇が入れ替わる温度を、ジュール＝トムソン効果の逆転温度という。熱力学的状態方程式を使うと、逆転温度 T inv
逆転温度 T inv μJT がゼロになる温度である。 μJT は、先に示したように (∂H /∂P )T に比例する。よって、熱力学的状態方程式
(
∂
H
∂
P
)
T
=
V
−
T
(
∂
V
∂
T
)
P
{\displaystyle \left({\frac {\partial H}{\partial P}}\right)_{T}=V-T\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}}
から
V
=
T
(
∂
V
∂
T
)
P
{\displaystyle V=T\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}}
のとき、すなわち
T
=
V
(
∂
T
∂
V
)
P
{\displaystyle T=V\left({\frac {\partial T}{\partial V}}\right)_{P}}
のときに μJT = 0 となることが分かる。よって逆転温度 T inv
T
=
V
−
n
b
n
R
[
P
+
a
(
n
V
)
2
]
{\displaystyle T={\frac {V-nb}{nR}}\left[P+a\left({\frac {n}{V}}\right)^{2}\right]}
および、これを先の式に代入して得られる方程式
T
=
V
(
∂
∂
V
V
−
n
b
n
R
[
P
+
a
(
n
V
)
2
]
)
P
{\displaystyle T=V\left({\frac {\partial }{\partial V}}{\frac {V-nb}{nR}}\left[P+a\left({\frac {n}{V}}\right)^{2}\right]\right)_{P}}
を同時に満たす T として求めればよい。適当な代数計算[ 注 6] V を消去すると
T
inv
=
2
a
9
b
R
(
2
±
1
−
3
b
2
a
P
)
2
{\displaystyle T_{\text{inv}}={\frac {2a}{9bR}}\left(2\pm {\sqrt {1-{\frac {3b^{2}}{a}}P}}\right)^{2}}
となり[ 10] T inv P の関数として得られる。
得られた T inv P < a /3b 2 μJT < 0 なので、二つの逆転温度に挟まれた温度領域では μJT > 0 である。この温度領域では、ジュール＝トムソン膨張により気体の温度が下がる。圧力が高くなるにつれて μJT > 0 となる温度範囲は狭まり、P > a /3b 2
容積 V の容器の内部を真空にして容器の温度を T に保つと、容器内の空洞に電磁場 が生じる。この電磁場のエネルギー密度 u は T 4 シュテファン＝ボルツマンの法則 という。熱力学的状態方程式を使うと、電磁場の状態方程式からシュテファン＝ボルツマンの法則を熱力学的に導くことができる。
電磁気学によれば、電磁場が容器の内壁に及ぼす放射圧 は u /3u が温度の関数であることをあらわに書くと、空洞の電磁場の状態方程式は
P
=
u
(
T
)
3
{\displaystyle P={\frac {u(T)}{3}}}
である。一方、空洞の電磁場の内部エネルギーは
U
=
u
(
T
)
V
{\displaystyle U=u(T)V}
で与えられる。ここで熱力学的状態方程式
(
∂
U
∂
V
)
T
=
T
(
∂
P
∂
T
)
V
−
P
{\displaystyle \left({\frac {\partial U}{\partial V}}\right)_{T}=T\left({\frac {\partial P}{\partial T}}\right)_{V}-P}
を用いると
u
(
T
)
=
T
3
d
u
(
T
)
d
T
−
u
(
T
)
3
{\displaystyle u(T)={\frac {T}{3}}{\frac {\mathrm {d} u(T)}{\mathrm {d} T}}-{\frac {u(T)}{3}}}
となり、u (T )
d
u
d
T
=
4
T
u
{\displaystyle {\frac {\mathrm {d} u}{\mathrm {d} T}}={\frac {4}{T}}u}
が得られる。この微分方程式は求積法 で解くことができて
∫
d
u
u
=
∫
4
T
d
T
{\displaystyle \int {\frac {\mathrm {d} u}{u}}=\int {\frac {4}{T}}\mathrm {d} T}
より、A を積分定数としてシュテファン＝ボルツマンの法則
u
=
A
T
4
{\displaystyle u=AT^{4}}
が導かれる。
長さ L の帯状のゴムバンドの一端を固定し、他端をゆっくりと引っ張ってゴムバンドの長さを L + dL K とするならこの準静的過程 でゴムバンドになされた仕事は K dL dU は
d
U
=
T
d
S
−
P
d
V
+
K
d
L
{\displaystyle \mathrm {d} U=T\mathrm {d} S-P\mathrm {d} V+K\mathrm {d} L}
で与えられる。この式から (∂U /∂L )T , V は
(
∂
U
∂
L
)
T
,
V
=
T
(
∂
S
∂
L
)
T
,
V
+
K
{\displaystyle \left({\frac {\partial U}{\partial L}}\right)_{T,V}=T\left({\frac {\partial S}{\partial L}}\right)_{T,V}+K}
となることが分かり、ゴムバンドの伸長についてのマクスウェルの関係式
(
∂
S
∂
L
)
T
,
V
=
−
(
∂
K
∂
T
)
L
,
V
{\displaystyle \left({\frac {\partial S}{\partial L}}\right)_{T,V}=-\left({\frac {\partial K}{\partial T}}\right)_{L,V}}
を使うと、ゴムバンドの内部エネルギーに関する熱力学的状態方程式
(
∂
U
∂
L
)
T
,
V
=
−
T
(
∂
K
∂
T
)
L
,
V
+
K
{\displaystyle \left({\frac {\partial U}{\partial L}}\right)_{T,V}=-T\left({\frac {\partial K}{\partial T}}\right)_{L,V}+K}
が導かれる。
マイヤー・フェリの実験によると、長さ L の帯状のゴムバンドの張力 K は温度 T に比例する。
K
=
a
(
L
)
T
{\displaystyle K=a(L)T}
ここで温度係数 a (L )L の関数で、L が自然長 L 0 K がゼロのときの長さ）より長ければ、 a (L ) > 0L が自然長 L 0 K がゼロなので、 a (L 0 ) = 0L 0 a (L )a (L )
以下この節では、状態方程式 K = a (L )T 理想ゴム と呼び、この最も単純なゴムバンドの熱力学モデルから、どれほどのことが熱力学的に導かれるのかを示す。理想ゴムの熱膨張率はゼロなので、体積 V は温度に依存しない。よって圧力 P が一定であれば、V は常に一定値になる。以下のゴム弾性 の議論では、定圧過程のみを考えることして、V 一定を意味する添え字を省略する。
熱力学的状態方程式
(
∂
U
∂
L
)
T
=
−
T
(
∂
K
∂
T
)
L
+
K
{\displaystyle \left({\frac {\partial U}{\partial L}}\right)_{T}=-T\left({\frac {\partial K}{\partial T}}\right)_{L}+K}
に K = a (L )T
(
∂
U
∂
L
)
T
=
0
{\displaystyle \left({\frac {\partial U}{\partial L}}\right)_{T}=0}
となる。すなわち理想ゴムの内部エネルギーは温度が同じならゴムの伸びには依らない。このことは、ゴムを伸ばすときにゴムになされた仕事は、内部エネルギーとしてゴムに蓄積されているわけではなく、すべて外界に熱として放出されることを意味している。
温度が同じであれば理想ゴムの内部エネルギーがゴムの伸びに依らないことから、ゴムの長さを一定に保ったときの熱容量 CL もまたゴムの伸びには依らないことが分かる。なぜなら
(
∂
C
L
∂
L
)
T
=
[
∂
∂
L
(
∂
U
∂
T
)
L
]
T
=
[
∂
∂
T
(
∂
U
∂
L
)
T
]
L
=
0
{\displaystyle \left({\frac {\partial C_{L}}{\partial L}}\right)_{T}=\left[{\frac {\partial }{\partial L}}\left({\frac {\partial U}{\partial T}}\right)_{L}\right]_{T}=\left[{\frac {\partial }{\partial T}}\left({\frac {\partial U}{\partial L}}\right)_{T}\right]_{L}=0}
であるからである。理想ゴムの熱容量 CL は、自然長のときの定積熱容量 CV に等しく、また熱膨張率がゼロであるから定圧熱容量 CP にも等しい。
熱力学的状態方程式を導くときに用いたマクスウェルの関係式に K = a (L )T
(
∂
S
∂
L
)
T
=
−
(
∂
K
∂
T
)
L
=
−
a
(
L
)
{\displaystyle \left({\frac {\partial S}{\partial L}}\right)_{T}=-\left({\frac {\partial K}{\partial T}}\right)_{L}=-a(L)}
となる。 a (L ) > 0
偏微分の公式[ 注 2] CL の定義式[ 注 7]
(
∂
T
∂
L
)
S
=
−
(
∂
S
∂
L
)
T
/
(
∂
S
∂
T
)
L
=
a
(
L
)
C
L
/
T
=
K
C
L
>
0
{\displaystyle \left({\frac {\partial T}{\partial L}}\right)_{S}=-\left({\frac {\partial S}{\partial L}}\right)_{T}/\left({\frac {\partial S}{\partial T}}\right)_{L}={\frac {a(L)}{C_{L}/T}}={\frac {K}{C_{L}}}>0}
が導かれる。すなわち、断熱かつ準静的に理想ゴムを伸長すると、ゴムの温度は上昇する。
偏微分の公式[ 注 2] K = a (L )T
(
∂
L
∂
T
)
K
=
−
(
∂
K
∂
T
)
L
/
(
∂
K
∂
L
)
T
=
−
K
T
(
∂
L
∂
K
)
T
{\displaystyle \left({\frac {\partial L}{\partial T}}\right)_{K}=-\left({\frac {\partial K}{\partial T}}\right)_{L}/\left({\frac {\partial K}{\partial L}}\right)_{T}=-{\frac {K}{T}}\left({\frac {\partial L}{\partial K}}\right)_{T}}
が導かれる。ゴムが伸びきった状態でなければ引っ張る力が大きいほどゴムが伸びるので (∂L /∂K )T である。よって、張力を一定に保ったまま温度を上げるとゴムは縮む。ただし張力がゼロであれば、ゴムの長さは自然長のまま変化しない。
ゴムの張力を一定に保ったときの熱容量 CK は、CP とCV の差
C
K
=
(
∂
U
∂
T
)
L
+
[
(
∂
U
∂
L
)
T
−
K
]
(
∂
L
∂
T
)
K
{\displaystyle C_{K}=\left({\frac {\partial U}{\partial T}}\right)_{L}+\left[\left({\frac {\partial U}{\partial L}}\right)_{T}-K\right]\left({\frac {\partial L}{\partial T}}\right)_{K}}
で与えられるから、熱力学的状態方程式を使うと
C
K
=
(
∂
U
∂
T
)
L
−
K
(
∂
L
∂
T
)
K
=
C
L
+
K
2
T
(
∂
L
∂
K
)
T
{\displaystyle C_{K}=\left({\frac {\partial U}{\partial T}}\right)_{L}-K\left({\frac {\partial L}{\partial T}}\right)_{K}=C_{L}+{\frac {K^{2}}{T}}\left({\frac {\partial L}{\partial K}}\right)_{T}}
となり、K > 0CK > CL CP > CV
![{\displaystyle \mathrm {d} 'Q=\left({\frac {\partial U}{\partial T}}\right)_{V}\mathrm {d} T+\left[\left({\frac {\partial U}{\partial V}}\right)_{T}+P\right]\mathrm {d} V}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6dadb6f6b4de8c86df769406e8e5cec449ccf3c6)
![{\displaystyle C_{P}=\left({\frac {\partial U}{\partial T}}\right)_{V}+\left[\left({\frac {\partial U}{\partial V}}\right)_{T}+P\right]\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/01cf946afa322f559c6306907cfbd017588cea6d)
![{\displaystyle \mu _{\text{JT}}={\frac {1}{C_{P}}}\left[T\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}-V\right]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d1bbf97952697ea13919cf0be5ad15b6197dba5a)
![{\displaystyle C_{P}=C_{V}+\left[\left({\frac {\partial U}{\partial V}}\right)_{T}+P\right]\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6e2b054be90e4e4d14e2f224bd90b6b19d8bd6e2)
![{\displaystyle T={\frac {V-nb}{nR}}\left[P+a\left({\frac {n}{V}}\right)^{2}\right]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9a2a1b5371d94f8ae13d579130d790ee332b239f)
![{\displaystyle T=V\left({\frac {\partial }{\partial V}}{\frac {V-nb}{nR}}\left[P+a\left({\frac {n}{V}}\right)^{2}\right]\right)_{P}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/228eb06aa936b0a70387b53cb55a3f1a91cd6af1)
![{\displaystyle \left({\frac {\partial C_{L}}{\partial L}}\right)_{T}=\left[{\frac {\partial }{\partial L}}\left({\frac {\partial U}{\partial T}}\right)_{L}\right]_{T}=\left[{\frac {\partial }{\partial T}}\left({\frac {\partial U}{\partial L}}\right)_{T}\right]_{L}=0}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/479cae98d75dfd63885b624989dd4696b9b9bda6)
![{\displaystyle C_{K}=\left({\frac {\partial U}{\partial T}}\right)_{L}+\left[\left({\frac {\partial U}{\partial L}}\right)_{T}-K\right]\left({\frac {\partial L}{\partial T}}\right)_{K}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9dcfff69fc35e91ba049e07b2e68fd80908dd264)
