水酸化ランタン(III)
水酸化ランタン(III)(Lanthanum hydroxide)は、ランタンの水酸化物で、化学式はLa(OH)3である。
| 水酸化ランタン(III) | |
|---|---|
3.png) __ La3+ __ OH−
| |
Lanthanum(III) hydroxide | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 14507-19-8 
|
| PubChem | 135111 |
| ChemSpider | 119053 |
| UNII | 7PTY21U5YN
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| EC番号 | 238-510-2 |
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| 特性 | |
| 化学式 | La(OH)3 |
| モル質量 | 189.93 g/mol |
| 水への溶解度 | Ksp= 2.00·10−21 |
| 構造 | |
| 結晶構造 | 六方晶 |
| 空間群 | P63/m, No. 176 |
| 格子定数 (a, b, c) | a = 6.547 Å Å |
| 危険性 | |
| GHSピクトグラム | 
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| GHSシグナルワード | 危険(DANGER) |
| Hフレーズ | H314 |
| Pフレーズ | P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P405, P501 |
| 主な危険性 | 刺激性 |
| NFPA 704 |
 0
1
0
|
| 引火点 | Non-flammable |
| 関連する物質 | |
| その他の陰イオン | 塩化ランタン(III) |
| その他の陽イオン | 水酸化セリウム(III) 水酸化アクチニウム(III) |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
合成
編集硝酸ランタン等のランタン塩の水溶液にアンモニア等のアルカリを加えることで得られる。これにより生じたゲル状の沈殿を空気中で乾燥させる[1]。
- La(NO
3)
3 + 3 NH
4OH → La(OH)
3 + 3 NH
4NO
3
または、酸化ランタン(III)への水和反応でも生じる[2]。
- La
2O
3 + 3 H
2O → 2 La(OH)
3
性質
編集アルカリ性の物質とはあまり反応しないが、酸性溶液には若干溶ける[1]。330℃以上では、酸化水酸化ランタン(LaOOH)に分解し、さらに過熱すると酸化ランタン(III)にまで分解する[3]。
- La(OH)
3 LaOOH - 2 LaOOH La
2O
3
![{\displaystyle \mathrm {{\xrightarrow[{-H_{2}O}]{330\ ^{o}C}}\ } }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d68b2b30e45d08138b7179e5355cc2a4e39bb95b)
![{\displaystyle \mathrm {{\xrightarrow[{-H_{2}O}]{\Delta }}\ } }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/50d5d2823cc8d670b9962b2cf17adf45a830e8a1)
六方晶系に結晶化する。結晶構造中の各々のランタンイオンは、四角面三冠三角柱形分子構造で9つの水酸化物イオンに取り囲まれている[4]
出典
編集- ^ a b E.V. Shkolnikov (2009). “Thermodynamic Characterization of the Amphoterism of Hydroxides and Oxides of Scandium Subgroup Elements in Aqueous Media”. Russian Journal of Applied Chemistry 82 (2): 2098–2104. doi:10.1134/S1070427209120040.
- ^ Ding, Jiawen; Wu, Yanli; Sun, Weili; Li, Yongxiu (2006). “Preparation of La(OH)3 and La2O3 with Rod Morphology by Simple Hydration of La2O3”. Journal of Rare Earths 24 (4): 440–442. doi:10.1016/S1002-0721(06)60139-7.
- ^ Michael E. Brown, Patrick Kent Gallagher (2008). Handbook of Thermal Analysis and Calorimetry. Elsevier. p. 482. ISBN 978-0-44453123-0
- ^ Beall, G.W.; Milligan, W.O.; Wolcott, Herbert A. (1977). “Structural trends in the lanthanide trihydroxides” (英語). Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry 39 (1): 65–70. doi:10.1016/0022-1902(77)80434-X.